Vorlesungen "Grundlagen der Chemie für Ingenieure"

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Vorlesung	Gliederung	Lehrinhalte
1	1 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5	Grundlagen der Chemie Untersuchungsgegenstand der Chemie Element und Verbindung bzw. Atome und Moleküle Aggregatzustand und Phase; Phasendiagramm Konzentrationsmaße Grundgesetze der Stöchiometrie Folie V1-1 Folie V1-2
2	1.6 2 2.1 2.2 2.3	Zustandsgleichung für Gase, Satz von Avagadro Atombau Einführung Hauptbestandteile des Atoms Radioaktivität Folie V2-1
3	2.4	Aufbau der Atom- oder Elektronenhülle Beginn der Bearbeitung: Beleg 1
4	3 4 4.1	Periodensystem der Elemente Chemische Bindung Atombindung - Teil 1 (bis Atombindung von Wasserstoff)
5	4.1 4.2 4.3	Atombindung Teil 2 Wasserstoffbrückenbindung - Anomalien des Wassers Besonderheiten der Atombindung am Beispiel des Kohlenstoffs Rückgabe: Beleg 1 Folie V5-1
6	4.4 4.5 4.6	Spezielle Art einer Atombindung bei Komplexverbindungen Ionenbindung Metallbindung (bis Halbleiter) Beginn der Bearbeitung: Beleg 2 Folie V6-1 Folie V6-2 Folie V6-3
7	5 5.1 5.1.1 5.1.2 5.1.3 5.2 6 6.1 6.1.1	Dotierung von Halbleitern Anwendung der Thermodynamik auf chem. Reaktionen Reaktionsenthalpie ΔH ΔH bei Phasenumwandlungsvorgängen ΔH bei Verbrennungsreaktionen ΔH bei Bildungsreaktionen Freie Reaktionsenthalpie Chemisches Gleichgewicht Prinzip vom kleinsten Zwang Einfluss der Temperatur Rückgabe: Beleg 2 Folie V7-1 Folie V7-2
8	6.1.2 6.1.3 6.2 6.2.1 6.2.2 6.3 7 7.1 7.1.1	Einfluss des Druckes Einfluss der Konzentration der Edukte oder Produkte Beschleunigung und Katalyse Beschleunigung durch Temperaturerhöhung Beschleunigung durch Katalyse Massenwirkungsgesetz (MWG) Säure - Base - Reaktionen Definition der Säuren und Basen Definition nach Arrhenius Beginn der Bearbeitung: Beleg 3 Folie V8-1
9	7.1.2 7.2 7.3 7.4 7.5	Definition nach Brönsted Wasser als Ampholyt Stärke von Säuren und Basen Besonderheiten der Kohlensäure pH-Wert Folie V9-1 Folie V9-2
10	7.6 7.7 7.8 7.9 7.9.1 7.9.2 7.9.3 7.10 7.10.1 7.10.2 7.10.3 7.10.4	Protolyse in Salzlösungen Pufferlösungen Saurer Regen Härte des Wassers Carbonathärte Nichtcarbonathärte Gesamthärte Hinweise zu technisch wichtigen Säuren und Basen Schwefelsäure Salpetersäure Natriumhydroxid Ammoniak Rückgabe: Beleg 3 Folie V10-1 Folie V10-2
11	8 8.1 8.2 8.3 8.4 8.4.1 8.4.2	Redox - Reaktionen Allgemeingültige Begriffe Oxidationszahl Stärke der Oxidations- und Reduktionsmittel Redoxverhalten der Metalle – Spannungsreihe Spannungsreihe Redoxverhalten von Metallen in Säuren Beginn der Bearbeitung: Beleg 4 Folie V11-1 Folie V11-2 Folie V11-3
12	8.5 8.5.1 8.5.2 8.5.2.1 8.5.2.2 8.5.2.3 8.5.3 8.6 8.6.1 8.6.2 8.6.3 8.6.3.1 8.6.3.2 8.6.3.3 8.6.3.4 8.7	Galvanische Elemente Galvanische Zelle am Beispiel des Daniell-Elements Primärelemente Trockenelement von Leclanchè Knopfzelle oder Knopfbatterie Lithiumzelle Nernstsche Gleichung Elektrolyse Vergleich galvanische Zelle und Elektrolysezelle Faradaysche Gesetze Elektrolysearten in der Technik Elektrolyse in wässrigen Salzlösungen Elektrolyse in Salz- oder Oxidschmelzen Elektrolytische Raffination von Metallen Galvanisieren und Eloxieren Sekundärelemente oder Akkumulatoren Folie V12-1
13	8.7.1 8.7.2 8.7.3 8.8 9 9.1 9.2 9.3 9.3.1 9.3.2	Bleiakkumulator Nickel-Cadmium-Akkumulator (NC) Nickel-Metallhydrid-Akkumulator (N/MH) Brennstoffelemente Grundlagen und ausgewählte technisch bedeutsame Stoffe der organischen Chemie Allgemeines Typische Reaktionen in der organischen und Kunststoffchemie Kohlenwasserstoffe in der Technik Alkane Aromatische Kohlenwasserstoffe Rückgabe: Beleg 4
14	9.3.3 9.3.4 9.4 9.5 10 10.1 10.2 10.2.1 10.2.2 10.2.3 10.3 10.4	Alkene Alkine (Acetylen) Vier Stoffklassen mit funktioneller Gruppe Stoffklasse der Tenside Grundlagen zur Chemie der Kunststoffe Allgemeines Einteilung der Kunststoffe nach dem Herstellungsverfahren Polymerisation Polyaddition Polykondensation Kunststoff als Werkstoff (thermisches Verhalten) Stoffe in Vergangenheit und Zukunft Folie V14-1 Folie V14-2

Achtung!
Zur Prüfungsklausur sind nur die Studenten zugelassen, die die vier vorlesungsbegleitenden Belege termingemäß abgegeben haben. Die Abschlussklausur wird als schriftliche Prüfung (90 min) in der Prüfungszeit nach dem 1. Semester durchgeführt.